User manual
5
6. Vysvětlení pojmu pH hodnota
Kyselost a zásaditost neboli pH (anglicky „potential of hydrogen“ tj. „potenciál vodíku“), též
vodíkový exponent je číslo, kterým v chemii vyjadřujeme, zda vodný roztok reaguje kysele či
naopak alkalicky (zásaditě). Hodnota pH je definována jako záporně vzatý dekadický logaritmus
aktivity hydroxoniových kationů.
K zjišťování kyselosti a zásaditosti se používá logaritmická stupnice pH (přesněji se jedná hodnoty
exponentu koncentrace vodíkových a hydroxylových iontů v roztoku).
Tato stupnice je rozdělena do 14 hodnot od „pH 0“ až po „“pH 14“. „pH 0“ znamená silně kyselé
prostředí a „pH 14“ znamená silně zásadité prostředí. Roztok s hodnotou „pH 0“ obsahuje velké
množství vodíkových iontů H
+
(10
0
) a velmi malé množství hydroxylových iontů OH
–
(10
–14
). Roztok
s hodnotou „pH 14“ obsahuje velmi malé množství vodíkových iontů H
+
(10
–14
) a velmi velké
množství hydroxylových iontů OH
–
(10
0
).
Roztok s hodnotou „pH 7“ obsahuje stejné množství vodíkových iontů H
+
(10
–7
) a stejné množství
hydroxylových iontů OH
–
(10
–7
). Takovýto roztok (například absolutně čistá voda při teplotě 18 °C)
vykazuje neutrální reakci, není kyselý ani zásaditý (alkalický).
Ve vodném roztoku se vždy kromě molekul normální vody (oxidu neboli kysličníku vodného) „H
2
O“
nachází také určité množství hydroxoniových kationů (H
3
O
+
) – přesněji „[H(H
2
O)
4
]
+
“ – a
hydroxylových anionů
(OH
–
)
.
Součin koncentrací obou těchto iontů je ve vodných roztocích vždy konstantní a je označován jako
iontový součin vody a nabývá hodnoty 10
–
14
. V čisté vodě je látková koncentrace obou iontů
stejná: 10
–
7
. Toto odpovídá hodnotě pH = 7 (neutrální reakce).
Kyselost roztoku vzniká přebytkem hydroxoniových iontů neboli kationů H
3
O
+
. Zvýšení jejich
koncentrace na stonásobek, tedy na 10
–
5
, odpovídá hodnotě kyselosti pH = 5.
Zásaditost je přebytek hydroxylových iontů (anionů) na úkor hydroxoniových iontů (kationů).
Je-li v roztoku např. 1000 × více hydroxoniových iontů OH
–
než ve vodě, klesne koncentrace iontů
H
3
O
+
na 10
–
10
, což odpovídá hodnotě zásaditosti pH = 10.
7. Technické údaje
Napájení přístroje: 3 baterie 1,5 V velikosti AAA
Životnost baterií: Cca 200 provozních hodin
Měřící rozsah pH:
- 2,00 až 16,00; rozlišení: 0,01 pH; přesnost: ± 0,02 pH
Měřící rozsah °C (teplota):
- 5,0 °C až + 105,0 °C (80 °C); rozlišení: 0,1 °C; přesnost: ± 0,5 °C
Provozní teplota: 0 °C až 50 °C
Relativní vlhkost vzduchu: Max. 100 %
Rozměry: 150,3 x 58 x 29,6 mm
Hmotnost: 205 g
6
8. Součásti měřícího přístroje a zobrazení na jeho displeji
A
Displej zobrazující naměřenou pH hodnotu a teplotu.
B
Zobrazení doplňujících informací na displeji přístroje.
C
Ovládací tlačítka přístroje.
D
Vodotěsný kryt přístroje.
E
Měřící elektroda (sonda) z nerezové oceli.
F
Bajonetový konektor k připojení měřící sondy (elektrody).
1 ATC: Zkratka automatické teplotní kompenzace.
2
Hlavní segment displeje (zobrazení naměřené pH hodnoty).
3
Sekundární segment displeje (zobrazení naměřené teploty a dalších hlášení).
4
Signalizace vybitých baterií v přístroji (symbol stavu nabití do přístroje vložených baterií).
5
Informace o stabilizaci měřící elektrody a o nepřipojené měřící elektrodě.
6
Informace o provedené kalibraci přístroje.
7
Jednotka měření teploty (°C nebo °F).
8
Stav nabití do přístroje vložených baterií v % (po zapnutí přístroje).
9 pH: Jednotka měření kyselosti a zásaditosti roztoku.