User manual
5
6. Vysvětlení pojmu pH hodnota
Kyselost a zásaditost neboli pH (anglicky „potential of hydrogen“ tj. „potenciál vodíku“), též
vodíkový exponent je číslo, kterým v chemii vyjadřujeme, zda vodný roztok reaguje kysele či
naopak alkalicky (zásaditě). Hodnota pH je definována jako záporně vzatý dekadický logaritmus
aktivity hydroxoniových kationů.
K zjišťování kyselosti a zásaditosti se používá logaritmická stupnice pH (přesněji se jedná hodnoty
exponentu koncentrace vodíkových a hydroxylových iontů v roztoku).
Tato stupnice je rozdělena do 14 hodnot od „pH 0“ až po „“pH 14“. „pH 0“ znamená silně kyselé
prostředí a „pH 14“ znamená silně zásadité prostředí. Roztok s hodnotou „pH 0“ obsahuje velké
množství vodíkových iontů H
+
(10
0
) a velmi malé množství hydroxylových iontů OH
–
(10
–14
). Roztok
s hodnotou „pH 14“ obsahuje velmi malé množství vodíkových iontů H
+
(10
–14
) a velmi velké
množství hydroxylových iontů OH
–
(10
0
).
Roztok s hodnotou „pH 7“ obsahuje stejné množství vodíkových iontů H
+
(10
–7
) a stejné množství
hydroxylových iontů OH
–
(10
–7
). Takovýto roztok (například absolutně čistá voda při teplotě 18 °C)
vykazuje neutrální reakci, není kyselý ani zásaditý (alkalický).
Ve vodném roztoku se vždy kromě molekul normální vody (oxidu neboli kysličníku vodného) „H
2
O“
nachází také určité množství hydroxoniových kationů (H
3
O
+
) – přesněji „[H(H
2
O)
4
]
+
“ – a
hydroxylových anionů
(OH
–
)
.
Součin koncentrací obou těchto iontů je ve vodných roztocích vždy konstantní a je označován jako
iontový součin vody a nabývá hodnoty 10
–
14
. V čisté vodě je látková koncentrace obou iontů
stejná: 10
–
7
. Toto odpovídá hodnotě pH = 7 (neutrální reakce).
Kyselost roztoku vzniká přebytkem hydroxoniových iontů neboli kationů H
3
O
+
. Zvýšení jejich
koncentrace na stonásobek, tedy na 10
–
5
, odpovídá hodnotě kyselosti pH = 5.
Zásaditost je přebytek hydroxylových iontů (anionů) na úkor hydroxoniových iontů (kationů). Je-li v
roztoku např. 1000 × více hydroxoniových iontů OH
–
než ve vodě, klesne koncentrace iontů H
3
O
+
na 10
–
10
, což odpovídá hodnotě zásaditosti pH = 10.
7. Technické údaje
Napájení: 1x baterie 9 V
Životnost baterie: cca 150 provozních hodin
Provozní teplota: 0 °C až 50 °C
Relativní vlhkost vzduchu: Max. 100 %
Měřící rozsah pH:
0,0 až 14,0; rozlišení: 0,1; přesnost: ± 0,1
Měřící rozsah mg/l (TDS):
0 až 3000; rozlišení: 10; přesnost: ± 2 %
Měřící rozsah µS/cm (EC):
0 až 6000; rozlišení: 10; přesnost: ± 2 %
Měřící rozsah °C (teplota):
0,0 až 70,0 ; rozlišení: 0,1 °C; p řesnost: ± 0,5 °C
Rozměry: 145 x 80 x 36 mm
Hmotnost: 230 g
6
8. Součásti měřícího přístroje
[
[[
[1]
]]
]
Normovaný konektor s 8 kontakty k připojení měřící sondy (elektrody).
[
[[
[2]
]]
]
Displej z tekutých krystalů (LCD).
[
[[
[3]
]]
]
Tlačítko „pH“: Měření kyselosti nebo zásaditosti vody.
[
[[
[4]
]]
]
Tlačítko „µS/cm“: Měření elektrické vodivosti vody (EC).
[
[[
[5]
]]
]
Tlačítko „mg/L“: Měření obsahu ve vodě rozpuštěných solí (TDS).
[
[[
[6]
]]
]
Seřizovací knoflík (trimr) „pH“ k provedení kalibrace přístroje (měření pH).
[
[[
[7]
]]
]
Seřizovací knoflík (trimr) „EC TDS“ k provedení kalibrace přístroje (měření EC a TDS).
[
[[
[8]
]]
]
Tlačítko „°C “: Měření teploty vody.
[
[[
[9]
]]
]
Tlačítko „On / Off“: Zapnutí a vypnutí přístroje.